ITIS e Liceo S. T. “E. Molinari “ – Milano-
a.s. 2010-11
Biennio Liceo scientifico tecnologico
Obiettivi generali
dell’insegnamento
Il
programma segue le indicazioni ministeriali del Progetto Brocca (1990).
Le finalità
dell’insegnamento consistono
nell’ introduzione al biennio di un corso integrato di fisica e di
chimica che non intende esaurire gli argomenti base delle due discipline
ma che avvia lo studente allo studio delle discipline sperimentali che saranno
sviluppate e approfondite nel triennio. La filosofia del corso è quella di
partire da esperimenti di laboratorio e poi arrivare al modello teorico
mediante discussione dei dati ottenuti. In questo modo lo studente si
costruisce “una cassetta degli attrezzi” che gli permetterà di comprendere la
rilevanza e le potenzialità della
scienza, di acquisire i suoi metodi di indagine e di imparare un metodo
razionale di affrontare i problemi.
Obiettivi di carattere
comportamentale:
-
Imparare a lavorare in gruppo
-
Organizzarsi autonomamente il lavoro
-
Affrontare criticamente i problemi
Obiettivi di carattere
operativo:
- Analizzare un problema, saperlo schematizzare e risolverlo
utilizzando le tecniche a disposizione
-
Acquisire abilità tecniche per eseguire un esperimento e redigerne una
relazione tecnica
Obiettivi di carattere
cognitivo:
-
Comprendere il rapporto tra fatti empirici e interpretazione modellistica della
realtà
-
Utilizzare alcuni modelli interpretativi per descrivere fenomeni anche della vita
quotidiana
-
Conoscere diversi tipi di linguaggio per descrivere un oggetto o un processo
Struttura del percorso
formativo modulare
Il
programma è articolato in un
percorso modulare annuale che è stato progettato in base alle
seguenti considerazioni.
Ÿ Per ogni Modulo il
programma è suddiviso in Unità
didattiche ben definite, sufficientemente piccole, per favorire i tempi individuali di
apprendimento.
Ÿ Gli obiettivi intermedi sono enunciati chiaramente affinché lo
studente sia consapevole
di quanto gli viene richiesto alla fine di ogni Unità didattica, in termini di
conoscenze (concetti e nozioni) e capacità (abilità operative nell’esecuzione
di esercizi e/o attività di laboratorio)
Ÿ Per organizzare le attività di recupero occorre realizzare
verifiche formative (non finalizzate al voto ) che possono essere di
vario tipo: microverifiche orali, test a risposta
chiusa, compiti a casa ecc. In base ai risultati si programma il recupero
che può essere svolto al mattino in aula (o in laboratorio) con tutta la classe o con la metà, (esercizi
alla lavagna, lavori di gruppo ecc.) e/o al pomeriggio con un numero limitato
di studenti.
Ÿ Per la valutazione finale che permette la certificazione delle conoscenze e delle
competenze, alla fine di ogni Unità e/o di ogni Modulo, dopo tutti gli
interventi di recupero, vengono proposte verifiche sommative
sugli obiettivi didattici ritenuti fondamentali. Le verifiche possono essere : test a risposta chiusa, test a risposta aperta, prove di
laboratorio, interrogazioni orali,
relazioni di laboratorio svolte a casa, relazioni di laboratorio svolte in
classe (hanno un peso valutativo superiore di quelle svolte a casa), ecc. Nel caso in cui uno studente abbia raggiunto
una completa padronanza di una Unità si può
passare alla seguente, nel caso contrario occorre riattivare lo studente
con interventi supplementari di recupero.
Ore settimanali: 5 , tutte con il laboratorio
Libro di testo: A..Caratto P.Marazzini: Le
trasformazioni della materia, Volume 2 e lab.
Ed.
Signorelli, Milano
Moduli didattici del II° anno
MODULO 0: Ripasso del
programma del I° anno
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Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
Settembre
|
Ripasso
dei Moduli dell’anno precedente |
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MODULO 1 :
DALLE SOSTANZE ALLE SOLUZIONI
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Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
Ottobre
/ Novembre |
Unità
didattica 1:
Introduzione al linguaggio della
chimica - Numero di ossidazione e
formule chimiche di composti binari -
Regole di Nomenclatura chimica IUPAC e tradizionale -
Lab. chimica: analisi delle etichette e norme di sicurezza Unità
didattica 2 Proprietà chimico-fisiche delle soluzioni -
Introduzione in classe al concetto di corrente elettrica - Lab. fisica: Misure esplorative di passaggio di
corrente -
Ripasso del concetto di quantità di
sostanza, di soluzione e di concentrazione molare -
Lab. chimica : Preparazione di
una soluzione . -
Lab. chimica: Esperienze dimostrative sulle cartine indicatrici di pH - Lab. chimica : Misure di proprietà chimico-fisiche delle
soluzioni |
-
Applicare le regole di nomenclatura per scrivere formule composti binari
inorganici -
Assegnare il nome a formule -
Leggere etichette e interpretare norme di sicurezza -
Conoscere le prime nozioni di intensità di corrente resistenza, conducibilità
e differenza di potenziale -
Misurare le diverse grandezze di un circuito -
Definire e applicare a semplici esercizi i concetti di quantità di sostanza,
mole e concentrazione molare -
Proprietà chimico-fisiche: pH, conducibilità
elettrica e densità -
Preparare una soluzione per pesata e per diluizione conoscendo la
concentrazione molare -
Misurare il pH
con pHmetro e cartine indicatrici -
- Misurare la conducibilità elettrica
di una soluzione con il conduttimetro -
- Misurare la densità con il densimetro e con la bilancia di Mohr |
MODULO 2 :CALORE
e ENERGIA
|
Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
-Novembre/
Dicembre |
Unità
didattica 3:
Calorimetria -
Concetto di temperatura e di termometro -
Calore, calore specifico e applicazioni di calorimetria - Lab. fisica: Determinazione della dipendenza calore /
temperatura . -
Lab. fisica: Determinazione
dell’equivalente in acqua del calorimetro. - Lab. fisica: Determinazione del calore specifico di
alcuni materiali - Lab. fisica: Determinazione della dilatazione di alcuni
materiali . - Lab. fisica: Determinazione del calore di reazione Unità
didattica 4
Lavoro, energia e potenza -
Film L’energia termica -
Introduzione in classe dei concetti di lavoro e potenza -
Introduzione in classe dei concetti di energia potenziale e cinetica -
Lab. fisica: Determinazione dell’equivalente termico del lavoro -
Lettura in classe di brani antologici sulla conservazione dell’energia |
-
Conoscere le prime nozioni di calore e
temperatura -
Definire il calore specifico -
Conoscere e d applicare la relazione Q = c.m.DT -
Dilatazione termica e coefficienti di dilatazione -
Eseguire misure con un calorimetro -
Rappresentare i dati su grafico -
Risolvere semplici problemi con la relazione calorimetrica -
Misurare la dilatazione dei solidi e risolvere semplici problemi con i
coefficienti di dilatazione -
Interpretare i fenomeni termici legati a una reazione -
Conoscere le definizioni di lavoro energia
potenziale, energia cinetica -
Conservazione dell’energia -
Distinguere il concetto di forza da quello di energia -
Risolvere semplici esercizi con il concetto di lavoro -
Conoscere i primi elementi della teoria cinetica e applicarli per
interpretare i fenomeni da un punto di vista microscopico |
MODULO 3 : MODELLI DI
RAPPRESENTAZIONE PER LA MATERIA
|
Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
-Gennaio / Febbraio |
Unità
didattica 5:
Le leggi dei gas e il modello di gas
perfetto -
Lab. chimica Misura del rapporto tra la velocità di NH3 e HCl -
Introduzione teorica alle leggi fenomenologiche dei
gas -
Lezione su modello del gas perfetto e teoria cinetica -
Lab. chimica Misura del volume di H2
svolto da una reazione -
Passaggi di stato e teoria cinetica Unità
didattica 6:
Modelli atomici e legami chimici -Introduzione
ai modelli atomici -
Film: L’atomo di idrogeno -
Discussione sull’andamento dell’energia di ionizzazione. -
Proprietà periodiche e comportamento metallico e non metallico Unità
didattica 7
Legami chimici primari e secondari -
Legami chimici: covalente, ionico e metallico -
Formule di Lewis -
Geometria delle molecole -
Lab. chimica: polarità delle molecole -
Lab. chimica :Misure di miscibilità, solubilità -
Relazione tra proprietà e struttura . |
-
Conoscere le leggi empiriche dei gas -
Conoscere il modello di gas perfetto -
Risolvere semplici esercizi utilizzando l’equazione generale dei gas e le leggi empiriche -
Interpretare le leggi del gas e rappresentarle graficamente -
Interpretare i passaggi di stato alla luce della teoria cinetica -
Conoscere il concetto di modello atomico -
Conoscere le proprietà periodiche: energia di ionizzazione ecc. -
Rappresentare gli atomi secondo il simbolismo di Lewis -
Prevedere il comportamento metallico e nonmetallico
degli elementi -
Discutere l’andamento delle proprietà periodiche -
Utilizzare un semplice modello atomico (a shell)
per prevedere il legame chimico tra due elementi (ionico, covalente,
metallico) -
Prevedere il tipo di legame (omopolare o
eteropolare) e la forma geometrica di una molecola -
Legami secondari e polarità delle
molecole -
Interpretare alcune proprietà chimico-fisiche
in funzione della struttura |
MODULO 4 TRASFORMAZIONI
CHIMICHE
|
Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
-Marzo
/ Aprile |
Unità
didattica 8:
Reazioni senza trasferimento di
elettroni -
Lab. chimica: Reazioni tra le soluzioni preparate in laboratorio -
Classificazioni delle reazioni tra un composto e acqua -
Reazioni di precipitazione Interpretazione delle reazioni di laboratorio e
scrittura delle equazioni -
Lab. chimica: Indicatori acido-base -
Lab. chimica: Determinazione del pH di materiali
comuni Unità
didattica 9
Reazioni con trasferimento di
elettroni -
Introduzione alle redox -
Lab. chimica: Redox tra metalli e soluzioni di
diversi sali -
Comportamento ossidante e riducente -
Bilancio di ossidoriduzioni sia tra elementi sia tra composti |
-
Reazioni in soluzione: dissociazione ionica, solubilizzazione,
precipitazione, ionizzazione -
Elettroliti forti e deboli -Acidità
e basicità : pH -
Scrivere le equazioni in forma ionica e in forma molecolare di dissociazione
ionica, solubilizzazione e ionizzazione (acido e
base) -
Riconoscere il comportamento acido, basico e neutro. -
Definire il concetto di elettrolita -
Prevedere il comportamento in acqua di una sostanza di cui sia nota formula e
legame -
Reazioni di ossidoriduzione -
Ossidanti e riducenti -Bilanciare le equazioni di ossidoriduzione sia in forma ionica e in forma molecolare -
Riconoscere il comportamento ossidante e riducente |
MODULO 5 PROPRIETÀ ELETTRICHE
DEI CORPI E DELLE SOLUZIONI
|
Periodo |
Contenuti
delle Unità didattiche |
Obiettivi
didattici |
|
|
Aprile
/ Maggio
|
Unità
didattica 10:
Proprietà elettriche e leggi fisiche -
Conducibilità dei solidi e delle soluzioni -
Conduzione elettrica: I° e II°
legge di Ohm -
Lab. fisica Determinazione della legge di Ohm -
Dimostrazione della pila di Volta e a tazze -
Potenziali di riduzione: pila e reazioni chimiche -
Lab. fisica Determinazione dell’energia termica prodotta da una corrente
elettrica -
Elettrolisi di una soluzione di CuSO4 con elettrodi di rame -
Lab. fisica esperimenti sulla conduzione elettrica nei gas -
Proiezione del film : la pila di Volta |
-
Riconoscere gli effetti della corrente attraverso un materiale -
Costruire un circuito e fare misure di ddp e
intensità di corrente -
Enunciare e interpretare (anche graficamente) -
Riconoscere la differenza tra una cella elettrolitica e una cella galvanica -
Interpretare da un punto di vista fisico e chimico il comportamento di una
cella elettrolitica e di una cella galvanica |
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