ITIS e Liceo
S. T. “E. Molinari “ – Milano- a.s. 2010-11
Biennio ITIS
BIENNIO
· Comprendere che la “ Scienza “ è uno dei tanti possibili modi con cui l’uomo interagisce con se stesso e con l’ambiente che lo circonda e comunica la sua esperienza
· Stimolare la domanda “ Perché ? “ e la conseguente risposta tentando di immaginare ciò che c’è al di là della realtà evidente
· Fornire i prerequisiti per una reale comprensione di altre discipline e di problemi rilevanti sul piano sociale in cui interviene una importante componente scientifica
· Abituarsi ad un lavoro ( personale o in gruppo ) organizzato per ottenere risultati significativi
· Saper osservare in modo sistematico , raccogliendo dati , usando correttamente gli strumenti e rendendoli disponibili in modo intersoggettivo facendo uso di linguaggi convenzionali ( es . : grafici , tabelle ) , di esaminarli e di rielaborarli
· Saper ricercare il comportamento costante della natura ( leggi )
· Saper comprendere il significato , l’utilità e i limiti dei modelli interpretativi e saper discutere la corrispondenza di un modello coi dati sperimentali
· Libri di testo : in tutte le sezioni , tranne la sezione A , è in adozione il seguente : CHIMICA – Teoria e pratica – Garzanti Scuola ( voll. 1° e 2° ) . Nella sezione A : CHIMICA – 2^ edizione – Zanichelli ( volume unico )
· Software
· Laboratorio
Tempi del percorso formativo ( relativi al singolo anno scolastico )
Ore previste : 3 ( 2 ) ore settimanali 99 ( 66 ) ore annuali ( 33 settimane )
Ripartizione : 66 : Attività ordinarie d’insegnamento / apprendimento
16 : Valutazione formativa / sommativa
16 : Attività di recupero / approfondimento
Modalità di verifica e di recupero : relativamente a ciascuna unità didattica : verifica scritta e verifiche orali . Per ciascun modulo : verifica scritta di certificazione del modulo .
4 Temi Tema 0 : prerequisiti ( 1 modulo , 4 unità )
Temi 1,2,3 : formativo – cognitivi ( 8 moduli , 20 unità didattiche )
Programmazione didattica strutturata in moduli e unità didattiche
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Tema |
Denominazione del modulo |
Unità didattiche inserite nel modulo |
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Struttura e trasformazioni della materia |
Il linguaggio della Chimica |
Le reazioni e le equazioni chimiche La quantità del chimico : la mole |
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2. Atomi , molecole e loro interazioni |
I modelli atomici e le proprietà periodiche |
L’atomo : il modello elettronico La tavola periodica degli elementi e le proprietà periodiche |
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Il legame |
Il legame chimico La geometria delle molecole I legami tra le molecole Lo stato liquido e le soluzioni |
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3. Il governo delle reazioni chimiche |
La reattività chimica |
Reazioni di scambio , acido-base e di precipitazione Reazioni di ossidoriduzione La stechiometria |
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Aspetti energetici e cinetici delle reazioni |
La velocità delle reazioni chimiche |
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L’equilibrio chimico |
Lo stato di equilibrio nelle reazioni chimiche Gli equilibri acido – base e di solubilità Gli equilibri di ossidoriduzione |
Unità didattiche : 9 ( Le reazioni e le equazioni chimiche ) ; 10 ( La
quantità del chimico : la mole )
9 Le reazioni e le
equazioni chimiche
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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La descrizione simbolica delle reazioni chimiche Il bilancio delle reazioni chimiche La classificazione delle reazioni chimiche |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve : · Saper rappresentare una reazione mediante opportuni simboli · Saper bilanciare le equazioni chimiche utilizzando coefficienti numerici · Saper classificare le reazioni in modo formale |
10 La quantità del chimico : la mole
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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L’unità di misura della quantità chimica : la mole La massa molare Applicazioni numeriche La concentrazione molare |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve : · Saper definire l’unità di misura della quantità chimica , chiamata mole · Saper definire il numero di Avogadro e la massa molare e conoscere le rispettive unità di misura · Saper definire la concentrazione molare o molarità |
Modalità di verifica e di recupero : verifica scritta e interrogazioni orali .
Modulo 4 : I modelli atomici e le proprietà periodiche . Unità
didattiche : 11 ( L’atomo : il modello elettronico
) , 12 ( La tavola periodica degli
elementi e le proprietà periodiche ) .
11 L’atomo : il modello elettronico
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Interazione fra energia e materia L’energia di ionizzazione Energie di ionizzazione successive Il modello atomico a strati Distribuzione degli elettroni e configurazioni elettroniche Carica nucleare efficace Modello atomico e comportamento chimico : teoria della valenza e regola dell’ottetto |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve : · Saper definire il concetto di energia di ionizzazione e utilizzarlo per prevedere il comportamento degli elettroni in un atomo · Saper definire il nuovo modello atomico elettronico in cui gli elettroni sono distribuiti in strati attorno al nucleo · Saper costruire la configurazione elettronica · Saper interpretare il comportamento metallico e non metallico alla luce del modello atomico · Saper applicare la regola dell’ottetto , avvalendosi anche del simbolismo di Lewis e della teoria della valenza |
12 La tavola
periodica degli elementi e le proprietà periodiche
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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La tavola periodica degli elementi La struttura della moderna tavola periodica Le proprietà fisiche periodiche Le proprietà chimiche periodiche |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · La classificazione fondamentale per prevedere l’andamento degli elementi nella TPE · Il collegamento tra TPE e configurazione elettronica ·
Usare |
Modalità di verifica e recupero : verifica scritta e interrogazioni orali .
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Come spiegare la varietà della materia ? Il legame covalente Lunghezza di legame ed energia di legame Il legame covalente polare e l’elettronegatività Il legame ionico Il legame metallico Legami a confronto |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Descrivere il legame covalente · Descrivere il legame dativo · Definire la lunghezza e l’energia di legame · Descrivere le caratteristiche del legame covalente omopolare e polare e definire il concetto di elettronegatività , per poi descrivere il legame ionico · Spiegare le proprietà dei metalli alla luce del legame metallico · Prevedere il tipo di legame tra gli atomi di una sostanza |
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Le molecole hanno una forma che si può prevedere Influenza della struttura di una molecola sulla sua polarità Molecole con più formule di struttura : la risonanza |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Prevedere , in base al criterio della VSEPR , la geometria di molecole semplici · Prevedere l’effetto della differenza di elettronegatività tra atomi e della struttura di una molecola sulla sua polarità · Presentare il modello della risonanza |
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Interazioni tra molecole : i legami secondari Legami secondari e proprietà fisiche delle sostanze molecolari |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · I vari tipi di legami secondari : Van der Waals , dipolo – dipolo , a idrogeno ….. · Salutare l’influenza della struttura sulle proprietà fisiche delle sostanze ( tra cui la temperatura di ebollizione e la solubilità . miscibilità ) . |
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Lo stato liquido Equilibrio liquido – vapore e pressione di vapore Proprietà dei liquidi Le soluzioni : caratteristiche generali Soluzioni e proprietà collegate ( o colligative ) Le soluzioni colloidali |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Descrivere il comportamento macroscopico e microscopico dei liquidi alla luce del modello della teoria cinetica · Le proprietà dei liquidi ( tensione superficiale , capillarità , viscosità ) · Le caratteristiche generali delle soluzioni · Le proprietà colligative delle soluzioni e la legge di Raoult · Le dispersioni colloidali |
MODULO 6 :
17 Reazioni di
scambio , acido – base e di precipitazione
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Introduzione alla reattività chimica Reazioni di dissociazione ionica Reazioni di ionizzazione : gli acidi e le basi Il pH Reazioni di solubilizzazione Reazioni di precipitazione e di neutralizzazione |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Descrivere dal punto di vista microscopico la dissoluzione e il meccanismo della solvatazione · Scrivere le equazioni di dissociazione ionica , ionizzazione e solubilizzazione · Descrivere il comportamento acido – base secondo la teoria di Bronsted e Lowry · Scrivere le equazioni chimiche delle reazioni di precipitazione e acido – base sia in forma molecolare sia in forma ionica |
18 Reazioni di ossidoriduzione
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Reazioni con trasferimento di elettroni tra elementi : le ossidoriduzioni Il comportamento ossidante e riducente degli elementi Estensione delle reazioni di ossidoriduzione ai composti |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Individuare le reazioni che avvengono con trasferimento di elettroni · Utilizzare il concetto di numero di ossidazione · Bilanciare le ossidoriduzioni tra elementi · Bilanciare le ossido riduzioni tra composti |
19 La stechiometria
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Applicazione del concetto di mole alle equazioni chimiche : la stechiometria Come eseguire i calcoli stechiometrici |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Il significato del termine “ stechiometria “ e interpretare una reazione chimica dal punto di vista quantitativo secondo i rapporti molari · Eseguire i calcoli stechiometrici · Eseguire calcoli stechiometrici con un reagente limitante |
Modalità di verifica e di recupero : verifica scritta e interrogazioni orali.
MODULO 7 : ASPETTI ENERGETICI E CINETICI DELLE REAZIONI
UNITA’ DIDATTICA 20 :
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Velocità di reazione La teoria delle collisioni molecolari Fattori che influenzano la velocità di una reazione |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Definire il concetto di velocità di reazione · Descrivere un modello per interpretare le reazioni sulla base della teoria delle collisioni molecolari nella cinetica chimica · Conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione · Conoscere la funzione e l’importanza dei catalizzatori |
TEMA 3 – MODULO 8 : L’EQUILIBRIO CHIMICO – UNITA’ DIDATTICA 21 : LO STATO DI EQUILIBRIO NELLE REAZIONI CHIMICHE
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Contenuti e attività didattiche |
Obiettivi specifici |
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Reazioni che raggiungono l’equilibrio Come si evidenzia lo stato di equilibrio chimico Il significato di equilibrio dinamico La legge dell’equilibrio chimico : la costante d’equilibrio Prevediamo l’evoluzione di un sistema Fattori che agiscono sul sistema in equilibrio chimico : il principio di Le Chatelier |
Al termine dell’unità didattica lo studente deve sapere : · Individuare lo stato di equilibrio chimico attraverso l’invarianza delle proprietà macroscopiche del sistema · Il significato di equilibrio dinamico · La definizione della costante di equilibrio · Prevedere l’evoluzione di un sistema all’equilibrio |
Modalità di verifica e di recupero : verifica scritta e interrogazioni orali.